Question

【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

根据实验数据填空：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g．
（2）生成的水中氢元素的质量为g．
（3）生成的CO2中碳元素的质量为g．
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1.8；5
（2）0.2
（3）0.6
（4）3：1
【解析】解：（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g﹣101.1g=1.8g，
广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g﹣312.0g=2.2g，CO2的物质的量= =0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO3 ， 根据C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，所以答案是：1.8；5；（2）水中含H元素质量为1.8× =0.2g，所以答案是：0.2；（3）生成的0.05mol CO2 ， 含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，所以答案是：0.6；（4）根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，所以答案是：3：1．