【题目】下列物质一定属于同系物的是( )
① ②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧
【答案】D
【解析】解:① 为甲苯,分子中含有1个苯环,属于苯的同系物;
② 为萘,分子中含有两个苯环,不属于苯的同系物;
③ 为苯乙烯,分子中含有碳碳双键和苯环;
④C2H4 , 为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物;
⑤CH2=CH﹣CH=CH2 为1,3﹣丁二烯,含有两个碳碳双键,为二烯烃;
⑥C3H6 为丙烯或环丙烷,不一定为烯烃的同系物;
⑦ 为二烯烃,与1,3﹣丁二烯互为同系物;
⑧ 为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,属于烯烃的同系物;
A. 为甲苯,分子中含有1个苯环,属于苯的同系物;
为萘,分子中含有两个苯环,不属于苯的同系物,所以二者不属于同系物,故A错误;
B.C2H4 , 为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物;C3H6 为丙烯或环丙烷,不一定为烯烃的同系物,二者结构不一定相似,所以不一定为同系物,故B错误;
C. 为甲苯,分子中含有1个苯环,属于苯的同系物;
为苯乙烯,分子中含有碳碳双键和苯环,二者结构不同,一定不属于同系物,故C错误;
D.C2H4 , 为乙烯,分子中含有碳碳双键,为烯烃的同系物; 为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,属于烯烃的同系物,二者满足同系物的概念,故D正确;
故选D.
【考点精析】关于本题考查的芳香烃、烃基和同系物,需要了解分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6)才能得出正确答案.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示.
A点的正反应速率v正(CO2)B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为 .
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 .
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0 C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大
B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.
此时溶液中c(NH4+)=;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为 .
(3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,写出该电池的负极反应式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据题意填空
(1)有一学生在实验室测某溶液pH.实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
①这种错误操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差.
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 .
(2)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考如图,从表中选出正确序号
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
|
A | 碱 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外余化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是_______剂。
(2)若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是__________;若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是__________。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________________________________,该反应中B体现了___________性。
(4)写出F与B反应的离子方程式 ________________________________。
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【题目】室温时,向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不断滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH ﹣)
B.b点时:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c( OH﹣)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO ﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
c.在55℃~60℃下发生反应,直至反应结束;
d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;
e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯.
请填写下列空白:
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是: .
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 .
④制备硝基苯的化学方程式 .
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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素.为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并将产生的气体全部通过图示装置,得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收).
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1g | 102.9g |
(澄清石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0g | 314.2g |
根据实验数据填空:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为g,假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为g.
(2)生成的水中氢元素的质量为g.
(3)生成的CO2中碳元素的质量为g.
(4)该燃料中碳、氢元素质量比为 .
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