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    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
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    （1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式
     
    ；
    （2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性
     
    （写化学式）；
    （3）b2a4分子的结构式是
     
    ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为
     
    ；
    （4）c、d两种元素中第一电离能较大的是
     
    （写元素符号），其原因是
     
    ；
    （5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为
     
    （标出配位键）．
    分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、F、Al、Cl、Zn元素，
    （1）h是30号元素锌，其原子核外有30个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越小，其气态氢化物的稳定性越弱；
    （3）b2a4分子是乙烯分子，乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键；
    （4）同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，当原子轨道中电子处于全空、全满、半满时最稳定；
    （5）含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，在配位化合物中，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、F、Al、Cl、Zn元素，
    （1）h是30号元素锌，其原子核外有30个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，故答案为：[Ar]3d104s2；
    （2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越小，其气态氢化物的稳定性越弱，F元素的非金属性大于Cl元素，所以氢化物的稳定性HF＞HCl，故答案为：HF＞HCl；   
    （3）b2a4分子是乙烯分子，乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在极性共价键，所以乙烯的结构式为精英家教网，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以乙烯分子中σ键和π键的个数比为5：1，
    故答案为：精英家教网；5：1；   
    （4）同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，当原子轨道中电子处于全空、全满、半满时最稳定，N原子2p轨道上有3个电子，为半充满状态，O原子2p轨道上有4个原子，所以N原子较稳定，
    故答案为：N； N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态；  
    （5）含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，在配位化合物中，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，氢氧化铝中铝原子含有空轨道，氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，所以铝原子和氧原子能形成配位键，该配合物的结构式为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子核外电子排布式的书写、配位键、第一电离能等知识点，根据元素周期律来分析解答，易错点是配位键的判断及配位键的表示方法，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

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