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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,理论上,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图,b处NaOH的体积为1L,则下列判断正确的是(  )
A.混合溶液中Al3+的物质的量为0.2mol
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa:ab=5:1

【答案】D
【解析】解:A、根据图示信息和Al原子守恒有:n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,故A错误;

B、在bL时,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)= =0.6mol/L,故B错误;

C、在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,故C错误;

D、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比,即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正确.

故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)a.配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液. b.滴定
①用量取10.00mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到时停止滴定.
(2)数据处理

实验次
序编号

盐酸溶液体积
V/mL

氢氧化钠溶液体积
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为 , 烧碱的纯度为(保留两位小数).
(3)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是(多选)
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.配制溶液时,定容时俯视读数,则导致实验结果偏大
F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大
G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大.

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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点.
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加.
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α


(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 . 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 . (选填编号)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象.

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【题目】已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJmol1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJmol1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为(
A.﹣260.4 kJmol1
B.﹣441.8 kJmol1
C.+260.4 kJmol1
D.+441.8 kJmol1

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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是
(4)A中加入的试剂可能是 , 作用是;B中加入的试剂可能是 , 作用是;E中加入的试剂可能是 , 作用是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中: , D中: . 如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?(填“能”或“不能”),原因是

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【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH)的关系,下列判断正确的是(

A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c (OH)=Kw
B.T<25
C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性
D.只采用升温的方式,可由a点变成d点

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【题目】如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是(  )
A.①线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示AlCl3的物质的量
C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.④线表示 的物质的量的变化

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【题目】下列电话号码哪一个是医疗急救电话(  )

A. 119 B. 110

C. 120 D. 122

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【题目】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是(
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3H2O)>c(CO32
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(H2CO3
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3

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