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    【题目】有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.X分子中含有2个手性碳原子

    C.能与FeCl3溶液发生显色反应

    D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

    【答案】A

    【解析】

    A. 有机物X中存在碳碳双键，能发生氧化反应；

    B. 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示；

    C. 含有酚羟基的有机物能与FeCl3溶液发生显色反应；

    D. 苯环和碳碳双键的位置可与氢气发生加成反应。

    A. 有机物X中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；

    B. 有机物X中只有星号位置的一个碳原子是手性碳原子，B项错误；

    C. 有机物X中不存在酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，C项错误；

    D. 1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.维生素A是一种易溶于水的醇

    B.维生素A能被氧化得到酮

    C.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应

    D.维生素A的分子式为C20H32O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中

    生成白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    D

    燃烧的钠粒放入CO2中

    燃烧且有白色和黑色颗粒产生

    黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

    A.可以用如图所示的装置及操作进行滴定

    B.指示剂可以使用紫色石蕊

    C.滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶

    D.若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中，正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

    B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

    C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

    D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

    A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验原理或操作中，正确的是

    A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

    B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的溶液的浓度结果偏低

    C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色

    D.要将溶解在中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：

    Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

    Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

    回答下列问题：

    （1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。

    （2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3发生反应：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

    ①ΔH3＝_____。

    ②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。

    ③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。

    （3）将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3 燃料电池的负极反应式为_____。

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