[题目]一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应:Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1＝+274.2 kJ·mol-1Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2＝+122.7 kJ·mol -1回答下列问题:(1)在恒温恒压的密闭容器中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应：

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列问题：

（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。

（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3发生反应：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3 的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留 2 位小数)。

③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。

（3）将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH3CH3 燃料电池的负极反应式为_____。

【答案】增大充入水蒸气扩大容器体积，相当于减压，所以平衡正向移动 -151.5 kJ·mol－1 0.17 加入高效催化剂 c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(H+)

【解析】

（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1L正戊烷裂解生成2L气体，若1L正戊烷完全裂解，体积增大1L。向反应体系中充入一定量的水蒸气，体积增大，相当于减压；

（2）①根据盖斯定律计算CH3CH==CH2(g)＋CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2==CH2(g)的焓变；

②利用“三段式”计算平衡常数；

③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动；

（3）0.1 mol CH3CH3完全燃烧生成0.2mol二氧化碳气体，通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，根据碳元素、钠元素守恒，可知生成0.1mol Na2CO3、0.1 mol NaHCO3；

（4）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体。

（1）根据正戊烷发生的两种裂解反应的方程式，1 L正戊烷裂解能生成2 L气体，若1L正戊烷裂解，体积增大1 L；体积为 a L的正戊烷达到平衡后容器体积变为 b L，体积增大(b-a)L，则分解的正戊烷的体积为(b-a)L，正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝；向反应体系中充入一定量的水蒸气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，正戊烷的转化率增大；

（2）①Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1；

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1；

根据盖斯定律Ⅱ－Ⅰ得CH3CH=CH2(g)＋CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2=CH2(g) ΔH3=＋122.7 kJ·mol -1－274.2 kJ·mol－1= －151.5 kJ·mol－1；

②

Kp＝==0.17

③1 min 时，改变某一反应条件，反应速率加快，平衡没有移动，所以改变的条件是加入高效催化剂；

（3）0.1 mol CH3CH3完全燃烧生成0.2 mol CO2气体，通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，根据碳元素、钠元素守恒，可知生成0.1 mol Na2CO3、0.1mol NaHCO3，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(H+)；

（4）以稀硫酸为电解质溶液， CH3CH3在负极失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X分子中含有2个手性碳原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取；

(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。