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    【题目】X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有 Y 与 Z 同周期，下列说法正确的是( )

    A.简单氢化物的稳定性：Y＜Z

    B.X、Y、Z 可组成盐类化合物

    C.X 的氧化物中不可能含非极性键

    D.W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱

    【答案】B

    【解析】

    X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子半径依次增大，且只有Y 与 Z 同周期，X的常见化合价为+1和-1价，则X为H元素，Y的常见化合价为-2价，则Y为O元素，Z的常见化合价为+5价和-3价，则Z为N元素，W的常见化合价为+1价，则W为Na元素，据此分析解答。

    A．Y为O元素，Z为N元素，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则简单氢化物的稳定性：Y＞Z，故A错误；

    B．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，X、Y、Z 可组成NH4NO3，为铵盐，故B正确；

    C．X为H元素，X的氧化物有H2O和H2O2, H2O2中含极性键和非极性键，故C错误；

    D．W为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，属于强碱，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ________。

    ________。

    (Ⅱ)酒精(水)

    ________。

    ________。

    ①检验试剂：

    A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液

    C．水 D．氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：

    a．无水硫酸铜 b．乙酸

    c．新制的生石灰 d．溴水

    除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工原料。

    Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

    实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。

    （1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。

    （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。

    （3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。

    Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）

    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态

    B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态

    C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态

    D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态

    Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

    （1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)

    （2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年诺贝尔化学奖授予英国科学家古德纳夫及另外两位科学家，以表彰他们在锂离子电池研究中的杰出贡献。 LiFePO4是用于制备大功率锂离子电池的正极材料 ，且一种制备流程如下：

    下列有关说法不正确的是

    A.LiFePO4中Fe的化合价为+2

    B.“沉铁”过程中双氧水作氧化剂

    C.料液可循环利用

    D.“煅烧”中有大量的CO2 、CO生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是空气污染物 ，含有SO2 的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题：

    （1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO2， 其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

    NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

    2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

    则反应 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）热解气还原法。已知CO与SO2 在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO2。

    ①该反应的化学方程式为__________。

    ②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO2发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO2的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO2)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K1=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.体系的压强保持不变

    b.混合气体的密度保持不变

    c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO2 生成的物质的量之比为2：1

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

    ①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。

    ②SO2的吸收效率η随 pH 降低而减小的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    （1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

    A．酸性

    B．吸水性

    C．脱水性

    D．强氧化性

    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。

    (1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。

    (2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

    则COS水解反应的热化学方程式为H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

    ②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

    a. 吸附：H2O→H2O*

    b. 反应：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

    c. 脱附：H2S*→H2S

    已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

    (3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)发生氢解反应，H2、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

    ①H2的平衡转化率为_________________，

    ②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，

    ③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH2和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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