Question

【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 不是氧化溴离子，故A错误；
B．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，a﹣b段I2被Cl2氧化，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为b﹣a=5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为： =+5价，则该含氧酸为HIO3 ， 即：线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，IO3﹣增加了2moL，故B错误；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；
D．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故D错误；
故选C．