Question

【题目】利用下图装罝制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置③的作用是_____________________。

（3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。

（5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反应(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，则该样品中NaClO2的质量分数为___。

Answer 1

【答案】 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2ClO2+H2O2+2OH =2ClO2 +2H2O+O2↑ 防止倒吸 过滤 洗涤 防止生成NaClO2·3H2O晶体和温度过高产品分解 90.5%

【解析】本题主要考查对于制备亚氯酸钠实验的评价。

（1）装置②中产生ClO2，NaClO3→ClO2，Na2SO3→Na2SO4，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。装置④中，ClO2→NaClO2，H2O2→O2，发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2↑。

（2）装置③的作用是防止倒吸。

（3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因：防止温度过低生成NaClO2·3H2O晶体和温度过高产品分解。

（5）NaClO2～2I2～4S2O32-，该样品中NaClO2的质量分数为(0.02L×2.0mol·L-1)/4×90.5g/mol/1.00g=90.5%。