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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.减压蒸馏可以防止炭化结焦
    B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
    C.石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
    D.芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

    【答案】C
    【解析】解：A．减压蒸馏可降低熔沸点，防止炭化结焦，故A正确； B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
    C．煤干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉气等新物质，属于化学变化，故C错误；
    D．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
    （2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

    阴离子

    Cl﹣

    Br﹣

    CO32﹣

    HCO3﹣

    SO32﹣

    SO42﹣

    浓度/molL﹣1

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

    I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

    II. 已知化学方程式：

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）此反应中浓硫酸起________、________作用；

    （2）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （3）试管b中的溶液是_____（填字母代号）

    A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    b中发生的化学方程式是_____________________________________。

    （4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）

    （5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
    A. （N﹣a） mol
    B. （n+A）mol
    C. （N+n） mol
    D. （A﹣N+n） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

    A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
    B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
    C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
    D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装罝制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置③的作用是_____________________。

    （3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。

    （5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反应(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，则该样品中NaClO2的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所给信息填空
    （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
    （2）过氧化钠的电子式
    （3）选出下列说法中正确的
    ①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
    ②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    ③由相同元素组成的物质一定是纯净物
    ④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体
    ⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
    ⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    ⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
    ⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    ⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
    ⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
    （4）浓硝酸久置变黄
    （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

    A. 15N的核外电子数比中子数少1 B. 14N与14C互为同位素

    C. 15N与14N为同一种核素 D. 13C与15N有相同的中子数

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