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    【题目】下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是 ， 违反了能量最低原理的是 ， 违反洪特规则的是 ．
    ①Ca2+：1s22s22p63s23p6
    ②F﹣：1s22s23p6
    ③
    ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
    ⑥Mg2+：1s22s22p6
    ⑦

    【答案】①⑤⑥；②；③④
    【解析】解：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；
    泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
    洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，
    根据图片知，原子或离子的电子排布式正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是 ③④，违反泡利原理的是⑦，
    所以答案是：①⑤⑥；②；③④．

    练习册系列答案
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    II. 已知化学方程式：

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）此反应中浓硫酸起________、________作用；

    （2）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （3）试管b中的溶液是_____（填字母代号）

    A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    b中发生的化学方程式是_____________________________________。

    （4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）

    （5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）

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    【题目】下列物质中，沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.丙烷
    C.乙醇
    D.乙二醇

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    A. （N﹣a） mol
    B. （n+A）mol
    C. （N+n） mol
    D. （A﹣N+n） mol

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    A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
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    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置③的作用是_____________________。

    （3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

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