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    【题目】六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）

    A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
    C.六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等
    D.六氟化硫分子是极性分子

    【答案】C
    【解析】解：A．SF6中F为﹣1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误；
    B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；
    C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；
    D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（ ）
    A.步骤①需要用到蒸发皿
    B.步骤③需要过滤装置
    C.步骤⑤需要用到分液漏斗
    D.步骤⑥需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）

    A.比丁烷更易液化B.光照能够发生取代反应

    C.分子中的碳原子不在一条直线上D.是石油分馏的一种产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
    （2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

    阴离子

    Cl﹣

    Br﹣

    CO32﹣

    HCO3﹣

    SO32﹣

    SO42﹣

    浓度/molL﹣1

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    （1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ．
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ， 其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
    B.4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
    C.反应中NOx是还原剂
    D.若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. 木炭燃烧：C + O2CO2

    B. 煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

    C. 铁的冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. 电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

    I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

    II. 已知化学方程式：

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）此反应中浓硫酸起________、________作用；

    （2）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （3）试管b中的溶液是_____（填字母代号）

    A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    b中发生的化学方程式是_____________________________________。

    （4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）

    （5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装罝制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是—种高效氧化剂、漂白剂)。己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________。装置④中发生反应的离子方程式为_______。

    （2）装置③的作用是_____________________。

    （3）装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤：③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因______________________。

    （5）①亚氯酸钠纯度测定：准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。②取25.00mL待测液，恰好与20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反应(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，则该样品中NaClO2的质量分数为___。

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