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    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

    【答案】D

    【解析】A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B. 在25 ℃时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C. a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误； D. 25 ℃时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

    (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

    C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

    H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

    则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

    (2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

    ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_________________。

    ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4平均反应速率r(C2H4) =__________，上述变化过程中T1______T2(填“>”或“<”)，判断理由是_________________。

    ③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是：_________(填序号)

    A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度

    C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

    （1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

    则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

    （2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。

    （3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

    ①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度 d.NO2的体积分数

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。

    ③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

    ④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）有下列各组微粒：（用①-⑤序号填空）

    ①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水

    （1）互为同位素的是_________；

    （2）互为同素异形体的是_________；

    （3）互为同分异构体的是_________。

    （II）写出下列微粒的电子式：

    （4）NH4Cl______________。

    （5）CaO2_____________。

    （6）CCl4____________。

    （III）写出下列微粒的结构式：

    （7）N2______________。

    （8）H2O_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：

    ① （日化用品香料） ② （基础化工原料）

    ③ （基础化工原料） ④ （生产农药的原料）

    ⑤ （食用香料） ⑥ （食品防腐剂）

    请回答：

    （1）属于酯类的是______（填序号）。

    （2）与②互为同系物的是______（填序号）。

    （3）与①互为同分异构体的是______（填序号）。

    （4）用系统命名法给②命名，其名称为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

    A．①②B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下 列叙述不正确的是(　　)

    A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
    A.10mol
    B.11mol
    C.12mol
    D.13mol

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