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我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:              
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为       ;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              
操作②的名称是       。该方法的优点为                           
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液。
乙:电解熔融的氯化镁。
其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁       g。

(1)NaCl MgCl2
(2)相等 MgSO4
(3)过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蒸发、结晶 就地取材,节约资源,降低成本 
(4)乙 4.8

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

除去下列物质中所含少量杂质(括号内),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

 
混合物
试剂
分离方法
A
蔗糖(葡萄糖)
银氨溶液
过滤
B
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
淀粉胶体(氯化钠溶液)
蒸馏水
分液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS),共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

(1)A中属于还原产物的是         
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ;Ⅱ需要加热的原因是     ;C的化学式是     
(3)Ⅲ中发生的离子方程式为                 
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

分子筛具有吸附能力强,热稳定性高等优良性能,使得分子筛获得广泛应用,某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下:

在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生成,假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失,钠原子利用率为10%。
(1)分子筛的直径为4A(1A=10-10m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。
(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH外,主要还有         等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是            
(4)加NH3?H2O调节pH后,加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                  
(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为                 。(用氧化物形式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有      (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用   ______________   (填写仪器或试剂名称)。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是  _______________________
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、         、过滤、       、干燥。
(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)
0℃
28
35.7
4.7
163
40℃
40.1
36.4
26.3
215
80℃
51.3
38
73
376
 
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量        ____ (填写试剂)、溶解、过滤、再       (填写试剂)、……灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为    (用含m、n的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8
(1)已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                                                               
(2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是                               
(3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是            (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42过多,循环利用时可能出现的问题是                                    
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去                              
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下:

(一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2
已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
2.7
完全沉淀时
5.2
9.7
3.2
 
(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是                     
(2)检验滤液中还存在Fe2的方法是              (注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤,(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:( Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤。
①步骤Ⅰ的目的:         ;调节溶液的pH为3.2的目的是                 
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是           ,写出其反应方程式:                                                              
③Ⅲ中加入MnS04的目的是           。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是                    。(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是                         
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的________(选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                        
(3)反应Ⅱ的离子方程式为                         。在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作         。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为               
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                                                 
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2,应使用的试剂为       
A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液
(6)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L(标准状况下)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀,则沉淀质量为       
A.22.1 g      B.27.2 g        C.30 g          D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水是宝贵的自然资源.利用海水水可以得到一系列产品.也可以进行废气处理。
(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是                   .
②上述流程中循环利用的物质是               
(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:

天然海水吸收含硫的烟气后.需要用氧气进行氧化处理.其反应原理的化学方程式是         ;氧化后的海水需要加入氢氧化钠.与之混合后才能排放.该操作的主要目的是        
(3)从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子.对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是             
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁.应采取的措施是             
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是      (填字母)。
A.Ar   B.CO2    C 空气    D.O2    E.水蒸气

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