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海水是宝贵的自然资源.利用海水水可以得到一系列产品.也可以进行废气处理。
(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是                   .
②上述流程中循环利用的物质是               
(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示:

天然海水吸收含硫的烟气后.需要用氧气进行氧化处理.其反应原理的化学方程式是         ;氧化后的海水需要加入氢氧化钠.与之混合后才能排放.该操作的主要目的是        
(3)从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子.对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是             
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁.应采取的措施是             
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁.下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是      (填字母)。
A.Ar   B.CO2    C 空气    D.O2    E.水蒸气


(1)①SO2+OH=HSO  ②NaCl
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4;氢氧化钠与硫酸发生中和反应
(3)①沉淀Mg2[或制取Mg(OH) 2] ②在HCl气流中脱水,抑制MgCl2水解   ③A

解析试题分析:(1) ①氯碱工业反应的化学方程式为:2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.溶液的主要成分是NaOH。将含SO2的烟气通入该溶液时发生反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ;SO2过量时发生SO2+NaOH=NaHSO3。相应的离子方程式为:SO2+2OH=SO32-+H2O;SO2+OH=HSO3-。②由流程图可以看出:在上述流程中循环利用的物质是NaCl。(2)用氧气进行氧化处理吸收含硫的烟气后天然海水的反应原理的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4;氧化后的海水含有硫酸,水溶液显酸性,所以需要加入氢氧化钠.与之混合后才能排放.该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。(3)①在母液中加入石灰乳所起的作用是使Mg2转化为Mg(OH) 2沉淀除去。②MgCl2是强酸弱碱盐,加热时盐会弱碱在结晶水中,盐发生水解反应产生Mg(OH) 2和HCl,HCl随着水分的蒸发而挥发,最后得到的是Mg(OH) 2固体。元素要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁.应采取的措施是在HCl气流中脱水,来抑制MgCl2水解。③由于Mg活动性很强,在高温时容易与空气中的O2及水蒸气发生反应,也能与CO2发生反应产生MgO和C。所以要在惰性气体Ar的环境中冷却。选项为A。
考点:考查煤燃烧排放的SO2造成的危害的治理方法及电解法冶炼Mg的有关问题的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。
(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:              
(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为       ;将盐卤加热到T2℃以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是                                                      

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是       。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                              
操作②的名称是       。该方法的优点为                           
(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲:电解氯化镁溶液。
乙:电解熔融的氯化镁。
其中同学       (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁       g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:

请回答下列问题
(1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式                                  
(2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是      ;(3)使用碱性KClO的原因是    
(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ,副产品是KCl和      (填化学式),该混合物可用         方法分离提纯(填字母序号);

A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.重结晶 
(5)工业生产3.96t K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

(1)提高“反应1”反应速率的措施有                。(回答两点即可)
(2)“反应1” 的离子方程式是             。    
(3)“反应2”的氧化剂是     ,该反应的化学方程式为         
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是         
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
A.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
B.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用C mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①达到滴定终点时的现象为                。 
②该样品中NaClO2的质量分数为       (用含m、c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1) 海水中盐的开发利用:
Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。
II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。(写一点即可)
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。请回答后面的问题:

Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中,理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3,则吸收塔中反应的离子方程式为_____________
_________________________________________。
Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?_____________________________。
(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________________。
(3)用下图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;②________________________________。

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3存在,于暗处静置5 min后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________,判定终点的现象是_______________________________________________________;
②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________________________;
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________;
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。(结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等,用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

(1)图中加入氧化剂的目的是            ,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为            

(2)氧化剂若选用KMnO4,会降低产品的纯度,其原因是       ,实际生产中NaClO作为最佳氧化剂,发生反应的离子方程式为            
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有:萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:

(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是   (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式   
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+   
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③  ;④加适量盐酸;⑤    。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: ① NaBr+H2SO4 = HBr+NaHSO4;②R-OH+HBrR-Br+H2O
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是                          。
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在        (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,目的是            。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                 d.水是反应的催化剂            
(4)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是           。(填字母)
a.NaI          b.NaOH         c.NaHSO3        d.KCl            
(5)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于                          ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是                                

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