Question

常温下，下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
• B、将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
• C、将pH=12的Ba（OH）₂溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
• D、将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若该酸为弱电解质，则稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3；
B．酸溶液混合后，混合液的pH不大于溶液的pH的平均值，需要根据c=

n

V

计算；
C．碱溶液稀释后溶液的pH减小，稀释后的溶液的pH应该为11；
D．盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显示中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，根据溶液的pH计算出a+b．

解答： 解：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：

0.01+0.0001

2

mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误；
C．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；
D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10^-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10^b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10^-amol/L=10^b-14mol/L，则a+b=14，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了pH的简单计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意有关溶液pH的计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项B为易错点，注意计算混合液的pH时不能直接用pH值计算，需要计算出混合液中氢离子浓度，然后带人pH表达式计算．