Question

某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H₂．试回答下列问题：
（1）该醇的分子式为

 

；结构简式为

 

．
（2）该醇与钠反应的化学方程为：

 

．
（3）在浓硫酸、140℃的条件下，该醇可生成六元环状化合物，试写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：有机物分子组成通式的应用规律

分析：某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，则该醇的相对分子质量=32×2=62，6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，醇、CO₂、H₂O的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol，根据原子守恒可知，该醇分子中C原子数目为2、H原子数目为6，故O原子数目=

62-12×2-6

16

=2，故该醇分子式为C₂H₆O₂，
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H₂，氢气物质的量为0.1mol，可推知该醇分子中有2个-OH，故有机物结构简式为HOCH₂CH₂OH，据此解答．

解答： 解：（1）某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍，则该醇的相对分子质量=32×2=62，
6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，6.2g醇的物质的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol、CO₂的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol、H₂O的物质的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
根据原子守恒可知，该醇分子中C原子数目=

0.2mol

0.1mol

=2、H原子数目=

0.3mol×2

0.1mol

=6，故O原子数目=

62-12×2-6

16

=2，故该醇分子式为C₂H₆O₂，
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H₂，氢气物质的量为0.1mol，可推知该醇分子中有2个-OH，故有机物结构简式为HOCH₂CH₂OH，
故答案为：C₂H₆O₂；HOCH₂CH₂OH；
（2）HOCH₂CH₂OH与钠反应方程式为：2Na+HOCH₂CH₂OH→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑，
故答案为：2Na+HOCH₂CH₂OH→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑；
（3）在浓硫酸、140℃的条件下，HOCH₂CH₂OH生成六元环状化合物，发生分子间脱水，该反应的化学方程式为：2HOCH₂CH₂OH

浓硫酸

140℃

+2H₂O，
故答案为：2HOCH₂CH₂OH

浓硫酸

140℃

+2H₂O．

点评：本题考查有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，题目难度中等，注意掌握醇的性质．