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    【题目】滤纸的孔径约为10-7m。下列分散系中的分散质粒子不能透过滤纸的是（ ）

    A.NaCl溶液B.浑浊的石灰水

    C.Fe(OH)3胶体D.稀豆浆

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl溶液，属于溶液，粒子直径小于10-9m，能通过滤纸，故A不选；

    B．浑浊的石灰水，属于悬浊液，而悬浊液是因为里边有颗粒，不能透过滤纸，故B选；

    C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，粒子直径小于10-7m，能通过滤纸，故C不选；

    D．稀豆浆属于胶体分散系，粒子直径小于10-7m，能通过滤纸，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

    A．平衡后氨气的分解率为×100%

    B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

    C．反应前后气体的密度比为

    D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

    图1 图2

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

    （2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝______(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______(用“>”“<”或“＝”连接)。

    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________。

    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

    A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1

    B. N2为0.15 mol·L－1

    C. N2、H2均为0.18 mol·L－1

    D. NH3为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸的叙述中错误的是（ ）

    A.无水乙酸又称为冰醋酸

    B.乙酸不能与水互溶

    C.乙酸能与小苏打反应放出气体

    D.乙酸能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B. 油脂及油脂水解后的产物均为非电解质

    C. 淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物 D. 蛋白质的最终水解产物为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_____________。

    (2)装置Y的作用是___________。

    (3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    (4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】衣藻是一种单细胞植物，生活在淡水中。某植物学家用衣藻进行了甲、乙两组对比实验，培养前对甲组进行了某种处理，在其他条件相同的情况下培养7天后，得到下图所示的实验结果。下面对甲组所进行的实验处理，推测合理的是（ ）

    A. 培养水体中添加了比乙组更少的葡萄糖

    B. 培养水体中添加了适量的无机盐

    C. 水中的物质直接在细胞外组合成了若干新的衣藻细胞

    D. 去除了衣藻的DNA，衣藻繁殖得更快

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