(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 .(2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 .(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 .A．滴入酚酞溶液变红.再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红.再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去+2B(g)C.在密闭容器的容积.温度都相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）

（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。

（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是（填选项字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（1） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （2分）

（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 - （2分）

（3）C （2分）

（4） C （2分）

（5）K随温度的升高而减小（2分）

【解析】

试题分析：（1）氯化铁在沸水中水解制备胶体，制备反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。

（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。

（3）A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，错误；B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，错误；C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，正确。

（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径II极性转化为A、B，A、B的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但D为固体，II中压强大，平衡正向移动，则A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，II中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，错误；B、达到平衡时，D为固体，Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍，而容器容积相同，即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍，错误；C、达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，II中压强大，生成C大于I中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍，正确。

（5）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小。

考点：本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。

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回答下列问题：

Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

Ⅱ、已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：

（4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的（填字母）。

A．K2Cr2O7　 B．NaClO　 C．H2O2

该反应的离子方程式为。

（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）。

A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3

（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是。

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化合物	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0．7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

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	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯