某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+.A13+.NH4+.CO32―.SO32―.SO42―.C1―中的若干种.现取X溶液进行连续实验.实验过程及产物如下:下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+.A13+.NH4+.SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1― 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（）

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

【解析】

试题分析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，所以A是NO气体，错误；B、原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，因为二氧化碳的量未知，所以产生的沉淀I可能是碳酸钡沉淀，则原溶液中Al3+不能确定，错误；C、溶液E是二氧化氮与水反应的产物硝酸，硝酸与气体F氨气可以反应生成硝酸铵，错误；D、根据以上分析，X中不能确定的离子是 A13+和C1―，正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子的判断

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（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________g；

（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是________(填代号)。

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（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事实是（填选项字母）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是（填选项字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆

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物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2	71
物质	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点℃	184.3	181.7

（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。

（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。

（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

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x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（）