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【题目】某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,A的相对分子质量小于90,其余为氧元素质量分数。

(1)求该有机化合物A的分子式;

(2)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出该化合物A可能的三种结构简式。

【答案】(1)C5H10O;(2)CH2=CHCH2CH2CH2OHCH3CH=CHCH2CH2OHCH3CH2CH=CHCH2OHCH2=C(CH3)CH2CH2OHCH2= CHCH(CH3)CH2OHCH2=CHC(CH3)2OH(其他合理答案均可)

【解析】(1)化合物A氧元素的质量分数为1-0.814=0.186,A分子中O原子数目最多为=1,故A分子中含有1个O原子,A的相对分子质量为=86,剩余基团的式量为86-16=70,分子中碳原子最大数目为=5…10,故剩余基团为C5H10,故A的分子式为C5H10O,故答案为:C5H10O;

(2)不饱和度为=1,A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A含有1个C=C双键、1个-OH,故A的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2OH、CH3CH=CHCH2CH2OH、CH3CH2CH=CHCH2OH、CH2=C(CH3)CH2CH2OH、CH2= CHCH(CH3)CH2OH 、CH2=CHC(CH3)2CH2OH等,故答案为:CH2=CHCH2CH2CH2OH、CH3CH=CHCH2CH2OH、CH3CH2CH=CHCH2OH、CH2=C(CH3)CH2CH2OH、CH2= CHCH(CH3)CH2OH 、CH2=CHC(CH3)2OH等(其他合理答案均可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的( )

A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈

B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀

D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 mL K2CO3NH4HCO3的混合溶液分成四等份取一份加入含0.35 mol HCl的盐酸恰好反应完全另取一份加入含0.3 mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全则该混合溶液中cK+(  )

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质

HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 ⑤蔗糖固体

CaOH2 ⑦氢氧化铁胶体 NH3·H2O ⑨空气 Al2SO43

1上述物质中属于电解质的有_________非电解质的有____________。(填序号

2向⑦中逐滴滴加①的水溶液看到的现象___________________________________

3②在水溶液中的电离方程式为___________________________________

4向⑩中滴加少量⑧的水溶液,反应离子方程式________________________________

5胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的含AlOH3的胃药(如胃舒平),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:_________________________

6)药物达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____ (已知:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

已知:甲苯的熔点为﹣95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3

苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。

Ⅰ.【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min,装置如图1所示:

(1)仪器A的名称为________,A的进水口为___(填“a”或“b”)。支管的作用是____________

(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是____(填字母).

A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL

Ⅱ.【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

(3)操作Ⅰ的名称是________;含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是_________

Ⅲ.【纯度测定】称取1.220g白色固体,配成100mL甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如表所示.

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

(4)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).计算样品中苯甲酸纯度为_________

(5)从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于合金的是

A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸(H2NCH2COCH2CH2COOH),下列有关说法错误的是( )

A. 含有5种官能团 B. 具有酸性、碱性

C. 可以发生取代、加成、还原、氧化反应 D. 能溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

I.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566.00 kJ·mol-1

为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式 _____________

II.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0(填“>”或“<”),压强的相对大小与P1______P2(填“>”或“<”)。

(2)该反应化学平衡常数表达式为___________

(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是______________

A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

III.依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 (   )

A. 6.02×1022H2SO4分子在水中可电离生成2NAH+

B. 0℃101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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