【题目】现有下列十种物质:
①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体
⑥Ca(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有_________,非电解质的有____________。(填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加①的水溶液,看到的现象___________________________________。
(3)②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。
(4)向⑩中滴加少量⑧的水溶液,反应离子方程式________________________________。
(5)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:_________________________。
(6)药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐,也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐,加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 (已知: )
【答案】 ①②⑥⑧⑩ ④⑤ 先出现沉淀,然后沉淀溶解 NaHCO3=Na++ HCO3- Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3+ 3NH4+ Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O 16:1
【解析】试题分析:(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质;酸碱盐都是电解质;(2)再水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质;大多数有机物、非金属氧化物是非电解质;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2) Fe(OH)3胶体遇电解质溶液会聚沉,随后盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解;(3)碳酸氢钠是酸式弱酸盐;(4)向硫酸铝溶液中滴加少量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵;(5)Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水;(6)铝和镁的碱式盐与盐酸反应时,依次发生的反应是①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O;
解析:根据以上分析,① HCl 的水溶液可导电,HCl是电解质;②NaHCO3 的水溶液可导电,NaHCO3是电解质, ③NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质; ④CO2 的水溶液能导电,但不是自身电离出的离子导电,故CO2是非电解质;⑤蔗糖固体的水溶液不导电,蔗糖是非电解质;⑥Ca(OH)2的水溶液能导电, Ca(OH)2是电解质; ⑦氢氧化铁胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质; ⑧NH3·H2O的水溶液能导电,NH3·H2O是电解质; ⑨空气是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑩Al2(SO4)3的水溶液能导电,Al2(SO4)3是电解质;属于电解质的有①②⑥⑧⑩,非电解质的有④⑤;
(2)Fe(OH)3胶体遇盐酸会聚沉,随后盐酸会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解,看到的现象是先出现沉淀,然后沉淀溶解。
(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加少量氨水,生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,反应离子方程式Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+。
(5)Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式:Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O。
(6)铝和镁的碱式盐与盐酸反应时,依次发生①OH-+H+ =H2O ②H++CO32- =HCO3- ③H++HCO3- = CO2↑+H2O;当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全,可知反应③消耗盐酸的物质的量是 =0.005mol,所以HCO3-的物质的量是0.005mol,根据碳元素守恒,CO32-的物质的量是0.005mol,所以反应②消耗盐酸的体积是2.5mL,反应①消耗盐酸的体积是40mL;所以氢氧根离子的物质的量是
=0.08mol,氢氧根与碳酸根的物质的量之比为0.08mol:0.005mol=16:1;
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【题目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。
A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水
C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
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【题目】【河南省2017届诊断卷(A)】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题:
(l)某试管底部附着一层致密的铜,向其中滴加10 mL 稀硫酸时,无明显现象,再加入0.1g KNO3, 振荡,可观察到有气泡生成,除此外还可观察到的现象是__________,生成的气体是___(填化学式)。
(2)铜与浓硫酸加热反应,实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成,溶液呈蓝色,通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式:___________。
(3)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)、空气,在铜基催化剂作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式:________________。
(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H
① 如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______(填字母)。
a.增压 b.增加NH3的浓度 c.增大Cu(NH3)2Ac浓度
d.降温 e.减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中,在不增减反应物或生成物的情况下,不断改变反应条件,反应速率与时间的关系如图所示:
t4~t5改变的条件可能是__________,H2转化率最高的时间段是________。若某温度下,3xmolH2和xmolN2反应,在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%,则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____(保留两位小数)。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸:2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2 +CO32-= CaCO3↓+2OH-
C. 大理石溶于醋酸溶液的反应:CaCO3+ 2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【题目】(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质),使目标物质得到提纯;
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 苯(苯酚) | ______ | ______ |
② | 乙炔(硫化氢) | ______ | ______ |
(2)给下列有机物命名:
① __________;
②_____________。
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【题目】某直链有机化合物A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814,A的相对分子质量小于90,其余为氧元素质量分数。
(1)求该有机化合物A的分子式;
(2)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出该化合物A可能的三种结构简式。
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【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是
A. 还原产物只有12,氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4
C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应,转移25NA个e-
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发
C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒
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