【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
【答案】铜逐渐溶解，溶液变为蓝色 NO 5Cu+4H2SO4
Cu2S+3CuSO4+4H2O
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H＝-50kJ/mol abc 减小压强 t0～tl 1.69x2
【解析】（1）酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能和金属铜反应，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，生成的气体是NO；（2）根据电子得失守恒和原子守恒可知浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O。（3）已知：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol，②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol，根据盖斯定律①×3－②即可得到CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H=-50kJ/mol。（4）①a．增压反应速率加快，a正确；b．增加NH3的浓度反应速率加快，b正确；c．增大Cu(NH3)2Ac浓度反应速率加快，c正确；d．降温反应速率减小，d错误；e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度反应速率减小，e错误，答案选abc；②合成氨反应是体积减小的放热反应，t4～t5正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向减小，改变的条件可能是减小压强，平衡向正反应方向进行，有利于提高氢气转化率，则根据图像可知H2转化率最高的时间段是 t0～tl。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则消耗氢气是1.5xmol、氮气是0.5xmol，生成氨气是1.0xmol，所以该温度下2NH3(g)
3H2(g)+N2(g)的平衡常数K＝
。
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【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（ ）
A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol
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【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
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【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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【题目】由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是
①取代 ②加成 ③消去 ④加聚
A. ①③④ B. ③②① C. ③②③ D. ①②③
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【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有
A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液
C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水
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【题目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c（K+）为（ ）
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【题目】现有下列十种物质：
①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体
⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）
（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。
（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。
（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。
（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： 
）
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。
II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。
(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。
(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。
A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
(5)负极电极反应式为____________。
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