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    【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（　　）

    A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol

    【答案】A

    【解析】根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42－)=0.6mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【宣城市2017届第二次调研测试】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

    （1）A中含氧官能团名称是____；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

    （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

    （3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

    a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

    （4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

    （5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿

    （2）装置C的作用是______________________________。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    （4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

    ②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

    ③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可通过化合反应直接制得到的是（　　）

    ①Cu（OH）2 ②Ba（OH）2 ③H2SiO3 ④H2SO4

    A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

    回答下列有关问题：

    （l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为__价。

    （2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

    A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

    （3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是______。

    （4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_____。

    （5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

    （6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

    （7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示。

    已知:KNO3固体受热易分解。

    （1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。

    （2）过程②中进行的实验操作是__________。

    （3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。

    （4）为了除去溶液3中的杂质,可向其中加人适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。

    A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

    C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

    （l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

    （2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

    （3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

    CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

    写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

    （4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为

    Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

    ① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

    a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

    d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

    ② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

    t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

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