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【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

【答案】C

【解析】试题分析:当碳酸钠滴入盐酸中,先反应生成二氧化碳,后无气体,碳酸钠完全反应,需要盐酸的浓度为0.24mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠,无气体放出,需要盐酸的浓度=0.12mol/L,后再加入盐酸,才有气体放出,所以要满足滴加方式不同,产生的气体体积不同,则盐酸的浓度应该在0.12mol/L0.24L/mol之间,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质溶于水后溶液显碱性的是

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

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【题目】一定量的液态化合物XY2,与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)冷却至标准状况,测得容器内气体的体积为6.72L,密度为2.5g/L。则:化合物XY2的摩尔质量为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2),通过下列实验测定其浓度:

①取废水样10.0 mL于锥形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液,调整液面。记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是________

(2)步骤①反应的离子方程式是________

(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为________

(4)按照上述实验操作,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视,滴定前仰视,滴定后又俯视,最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸能与碳反应,是因为浓硫酸具有

A. 强酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工作流程如下:

(1)铅蓄电池放电时,PbO2_______极。

(2)过程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式:____

② 生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释可能原因:

i.温度降低,反应速率降低;

ii.__________________________________________(请你提出一种合理解释)。

(3)过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出,推测PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。(已知:PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体)

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图3。阴极的电极反应式是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是(  )

A. 实验时冷却水应从a进入,从b流出

B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaClMgCl2

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【题目】如图表示某些物质之间的转化关系,每个字母代表一种物质,部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐,也是一种常用的化学肥料,B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,D是无色无味气体。

回答下列问题:

(1)物质A的名称是________________

(2)写出物质B的一种主要用途______________

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________

写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________

(4)写出反应的化学方程式:

B→E______________________________

F→G____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,其中含有Cl为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为(  )

A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol

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