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    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

    （1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

    （2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

    ② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低；

    ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

    （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    （4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

    【答案】 正 PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低 取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；

    【解析】（1）铅蓄电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O，Pb失电子，是负极，PbO2得电子，是正极。

    （2）由图1可知，PbCO3 比PbSO4 更难溶，所以PbSO4 (s)转化为PbCO3(s)，

    PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq) 。

    此过程影响速率的因素有温度和浓度，由图2 可知，温度低于40℃时， Na2SO4、Na2CO3浓度降低，所以反应速率会降低。

    （3）该实验方案需要“证真”，则按其推测思路，控制变量做对比实验即可，所以“取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确”。

    （4）由题目信息“电解Na2PbCl4溶液，生成Pb”可知，阴极为PbCl42-放电生成Pb，故阴极电极式为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-。

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