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    【题目】当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )

    A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

    【答案】D

    【解析】

    1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键；所得产物再与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要4mol Cl2，根据取代反应原理可知，该烃分子中加成产物含有4个H，即原烃中含有H原子为4，只有丙炔符合，故答案为D。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

    D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质微粒数

    标准状况下

    气体摩尔体积

    溶质Na2SO4的质量

    溶质KCl的

    质量分数

    非标准状况

    下物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下

    气体密度

    溶液的体积

    溶液的密度

    物质的摩尔质量

    A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    A. 保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸

    C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

    ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是________ 。

    (2)步骤①反应的离子方程式是________ 。

    (3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

    (4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

    (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

    （1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

    （2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

    ② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低；

    ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

    （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    （4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。

    （1） Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。

    （2） Na2CO3的物质的量为____________mol。

    （3）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。

    （4）从该溶液中取出10 mL，其中含Na+的物质的量为________ mol。

    （5）取出的10 mL该溶液加水稀释，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，稀释后溶液体积为________mL。

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