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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2KSO42-NO3-

B. 使酚酞变红色的溶液:NaCu2HCO3-NO3-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:HKSO42-I

D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: HNaClSO42-

【答案】A

【解析】

A项溶液呈酸性,溶液离子可以大量共存。B项溶液呈碱性,Cu2+,HCO3-OH-反应,不能大量共存。CI-Ag+反应,不能大量共存。DH+AlO2- 反应不能大量共存。

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【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )

A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3e===Fe3

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【题目】与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g

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A. F B. C C. Mg D. S

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【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。

I 、金属Ca 的部分性质有:

常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;

Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;

Ca + H2=CaH2(固体)。

II 、固体CaH2的部分性质有:

常温:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2CaH2要密封保存。

l)写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式_________;其中氧化剂为_________(填化学式)。

2)用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________

3)取一定质量的钙,平均分成两等份,一份直接与水反应生成氢气,另一份先生成氢化钙,然后氢化钙与水反应生成氢气,如果不考虑中间的损失,理论上两份产生的氢气的物质的量比为________

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【题目】下列属于碱性氧化物的是

A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

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【题目】已知Ksp(AgCl)1.56×1010Ksp(AgBr) = 7.7×1013Ksp(Ag2CrO4) 9.0×1012。某溶液中含有ClBrCrO42,浓度均为0.010 mol·L1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A. ClBrCrO42 B. CrO42BrCl

C. BrClCrO42 D. BrCrO42Cl

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【题目】下列说法正确的是

A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源

C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程

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A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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