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    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

    【答案】C

    【解析】

    A、过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，故B错误；C、CaO为碱性氧化物，故C正确；D、CO2为酸性氧化物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）

    A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    C. “84”消毒液的有效成分是NaClO D. “血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体说法正确的是

    A. 能用过滤的方法分离出该分散质

    B. 在通常情况下不稳定，易沉淀

    C. 当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路

    D. 分散质的直径在10-910-7纳米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    (1)Y在周期表中位于_____________；Z4＋的核外电子排布式为____________。

    (2)X的该种氢化物分子构型为_______，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

    (3)①制备M的化学方程式是___________________________。

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________ m。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

    D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol

    B. Wg该原子的物质的量一定是

    C. Wg该原子中含有 个该原子

    D. 由已知信息可得：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

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