练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

    【答案】A

    【解析】硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，⑧正确，⑥错误；硫和氢气可以生成硫化氢，⑦正确，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列酸在与活泼金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(　　)

    A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源

    C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分离

    B.菠菜中的色素可用色谱法分离

    C.从粗苯甲酸固体中提纯苯甲酸，可以用蒸馏法

    D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

    已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：

    ⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

    ⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

    (3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

    (4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

    (5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______

    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。

    （1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。

    ①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。

    ② NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是

    ____________________________________________________ ，

    元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。

    （2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。

    ①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是

    ______________________________________________________。

    ②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：

    i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

    ii._____________________________________________

    ③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

    下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

    i.X代表的物理量是_________。

    ii.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。

    （3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

    ①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。

    ②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于环境问题的说法正确的是

    A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案