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    【题目】下列关于环境问题的说法正确的是

    A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

    【答案】D

    【解析】A. 回收废旧电池的首要原因是回收重金属，防止污染，A错误；B. pH小于5.6的降水通常称为酸雨，B错误；C. 焚烧一次性饭盒会导致大气污染，C错误；D. 燃煤时加适量的生石灰可以把SO2转化为亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可减少二氧化硫的排放，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

    A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（　　）

    A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位）

    C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

    （1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

    （2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：____。

    ② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低；

    ii．__________________________________________（请你提出一种合理解释）。

    （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    （4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【广州市2017届4月综合测试（二）】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列观点正确的是（ ）

    A.含有离子键的物质一定是离子化合物

    B.同素异形体之间的转化是物理变化

    C.含有共价键的物质一定是共价化合物

    D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A. 2g氢气中所含的分子数为NA

    B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA

    C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA

    D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA

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