【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。
（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。
【答案】 先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于135℃ 2OH-+SO2＝SO32-+H2O（ 分液漏斗 50.0%
【解析】（1）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为：先加正丁醇，后加浓硫酸。
（2）用冷凝管冷凝时，冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为：a；
（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点，则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为：该液体沸点大于135℃；
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）分离分层的液体用分液漏斗，该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
（6）（7）由
74×2 130
14.8g mg
则m=（14.8g×130）÷（74×2）=13.0 g，产率=(6.5 g÷13.0 g )×100%=50.0% 。故答案为：50.0%。
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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
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【题目】氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。
（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。
①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。
② NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是
____________________________________________________ ，
元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。
①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：
1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是
______________________________________________________。
②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：
i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
ii._____________________________________________
③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。
下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
i.X代表的物理量是_________。
ii.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。
（3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：
①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。
②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。
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【题目】当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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【题目】医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为
A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水
B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐
C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸
D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸
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【题目】检验氯丁烷分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量氯丁烷 ②加热 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入几滴稀HNO3⑤加入氢氧化钠溶液，⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液
A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥
C.①⑤②④③D.①⑥②③④
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【题目】下列关于环境问题的说法正确的是
A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放
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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。
F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。
（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。
A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气
B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中
E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外
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