Question

【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸 化学式：H2SO4

相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

Answer 1

【答案】 18.4 25.0 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAEDF AB

【解析】（1）根据可知该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为＝18.4mol/L。（2）设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL，解得V=25.0mL；配制过程的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管。根据以上分析可知正确的操作顺序是BCAEDF。（3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，这说明硫酸的浓度偏小。则A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低，A正确；B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，实际量取的硫酸体积减少，浓度偏低，B正确；C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中，量取后溶液体积减少，浓度偏高，D错误；E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外不会影响，E错误，答案选AB。