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    【题目】下列观点正确的是（ ）

    A.含有离子键的物质一定是离子化合物

    B.同素异形体之间的转化是物理变化

    C.含有共价键的物质一定是共价化合物

    D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

    【答案】A

    【解析】

    A．离子键只存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定为离子化合物，故A正确；
    B．互为同素异形体的物质为不同物质，之间的转化为化学变化，故B错误；
    C．共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及非金属单质中，含有共价键的物质不一定为共价化合物，如NaOH、O2等，故C错误；
    D．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故D错误。
    故选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

    已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：

    ⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

    ⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

    (3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

    (4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

    (5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______

    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯丁烷分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )

    ①取少量氯丁烷 ②加热 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入几滴稀HNO3⑤加入氢氧化钠溶液，⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

    A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

    C.①⑤②④③D.①⑥②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于环境问题的说法正确的是

    A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加罗常数为NA,下列说法正确的是

    A. 常温常压下,11.2L甲烷中舍有的氢原子数为2NA

    B. 标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

    C. 1molNa被完全氧化生成Na202,转移电子的数目为NA

    D. 常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）

    A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    （1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

    C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

    D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

    （2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

    品名：硫酸 化学式：H2SO4

    相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

    质量分数：98%

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

    F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

    （3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

    A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

    B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

    E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）

    A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

    B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

    + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

    C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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