【题目】一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
(1)下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是________。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等
(2)若H1<H2,则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量,反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】下列实验操作不正确的是
A. 保存FeCl2溶液时,常加入少量铁粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸
C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物
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【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅,实现铅的再生,意义重大。一种回收铅的工作流程如下:
(1)铅蓄电池放电时,PbO2作_______极。
(2)过程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式:____。
② 生产过程中的温度应保持在40℃,若温度降低,PbSO4的转化速率下降。根据图2,解释可能原因:
i.温度降低,反应速率降低;
ii.__________________________________________(请你提出一种合理解释)。
(3)过程Ⅱ,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出,推测PbO2氧化了H2O2,通过实验证实了这一推测。实验方案是__________________。(已知:PbO2为棕黑色固体;PbO为橙黄色固体)
(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如图3。阴极的电极反应式是_______________________。
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【题目】下列观点正确的是( )
A.含有离子键的物质一定是离子化合物
B.同素异形体之间的转化是物理变化
C.含有共价键的物质一定是共价化合物
D.常温常压下为气态的物质,其微粒间一定存在共价键
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【题目】如图表示某些物质之间的转化关系,每个字母代表一种物质,部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐,也是一种常用的化学肥料,B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,D是无色无味气体。
回答下列问题:
(1)物质A的名称是________________。
(2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。
写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
(4)写出反应的化学方程式:
B→E______________________________。
F→G____________________________________。
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【题目】将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩尔质量为__________g/mol。
(2) Na2CO3的物质的量为____________mol。
(3)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________ mol/L。
(4)从该溶液中取出10 mL,其中含Na+的物质的量为________ mol。
(5)取出的10 mL该溶液加水稀释,稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L,稀释后溶液体积为________mL。
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【题目】银是导电性最好的金属材料,银能导电的原因是( )
A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大
B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动
C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动
D.银晶体在外加电场作用下可失去电子
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【题目】100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中,SO42-的物质的量浓度之比是
A. 1:2 B. 3:1 C. 3:2 D. 4:3
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