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    【题目】银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（ ）

    A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

    B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

    C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

    D.银晶体在外加电场作用下可失去电子

    【答案】B

    【解析】

    组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关，故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯丁烷分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是( )

    ①取少量氯丁烷 ②加热 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入几滴稀HNO3⑤加入氢氧化钠溶液，⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

    A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

    C.①⑤②④③D.①⑥②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    （1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

    C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

    D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

    （2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

    品名：硫酸 化学式：H2SO4

    相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

    质量分数：98%

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

    F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

    （3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

    A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

    B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

    E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

    A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸

    C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿

    （2）装置C的作用是______________________________。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

    （4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

    ②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

    ③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

    D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

    回答下列有关问题：

    （l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为__价。

    （2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

    A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

    （3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是______。

    （4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_____。

    （5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

    （6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

    （7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）

    A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

    B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

    + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

    C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣（同“捣”）作屑.欲食，辄投水中，即成醋尔.”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中正确的是

    A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

    C. 与乙醇反应时O-H键断裂 D. 含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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