【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；
D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。
【答案】 AlO
＋CO2(过量)＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【解析】（1）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3- ，⑤反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。
（2）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2，A与水反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 ，④反应的离子方程式Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ，D中加入氢氧化钠是FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，后迅速变为Fe（OH）3，的现象是：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 
表示的是（ ）
A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位）
C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。
（1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。
（2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。
（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。
Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
（4）E装置内的试剂为________________。
卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。
（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。
（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。
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【题目】银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（ ）
A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大
B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动
C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动
D.银晶体在外加电场作用下可失去电子
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【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 2g氢气中所含的分子数为NA
B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA
C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA
D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成
，
被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，
能将I2还原为I。
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制备Ca(NO2)2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。
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