[题目]A.B.C.D均为中学化学常见的纯净物.A是单质.它们之间有如下的反应关系:(1)若D物质具有两性.②③反应均要用强碱溶液.④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出④反应的离子方程式 ,⑤反应的离子方程式 ,(2)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A.②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

【答案】 AlO＋CO2(过量)＋2H2O == Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

【解析】（1）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3- ，⑤反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。

（2）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，判断C为FeCl3，D为FeCl2，A与水反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ，④反应的离子方程式Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ，D中加入氢氧化钠是FeCl2与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，后迅速变为Fe（OH）3，的现象是：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

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I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

（1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

（2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为________________。

卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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