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    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

    【答案】A

    【解析】

    含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。

    A. NH3氮氢键为共价键，氨为共价化合物，故A正确；

    B. Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；

    C. MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；

    D. Na2CO3中钠离子和碳酸离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是现代社会中必不可少的原料。催化合成氨是氮循环的重要一环。

    （1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。

    ①写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。

    ② NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是

    ____________________________________________________ ，

    元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。

    （2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。

    ①天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    1mol CH4(g)通过蒸汽转化为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是

    ______________________________________________________。

    ②CO变换过程可由Fe2O3催化完成。将下述催化过程补充完整：

    i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

    ii._____________________________________________

    ③醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。吸收CO反应为：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

    下图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。

    i.X代表的物理量是_________。

    ii.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。

    （3）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

    ①Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。

    ②实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气生成速率反而会随电压升高而下降，分析其可能原因_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于环境问题的说法正确的是

    A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）

    A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

    （1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。

    A．反应前后原子的种类和数目一定不变

    B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

    C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行

    D．反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等

    （2）若H1<H2，则反应产物的总能量________(填“>”“<”或“=”)反应物的总能量，反应热Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    硫酸 化学纯(CP)(500 mL)

    品名：硫酸 化学式：H2SO4

    相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1

    质量分数：98%

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为______________mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述浓硫酸进行配制，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，50mL量筒，还有___________________________________。配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

    A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    B．先在烧杯中加适量蒸馏水，再把量好的浓硫酸沿玻璃棒倒入烧杯中，搅拌均匀。

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    E．继续加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水，使凹液面恰好与刻度线相切。

    F．将配制好的溶液装进试剂瓶，并贴上标签。

    （3）假设该同学取了50mL新配的稀硫酸，与1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反应，当恰好沉淀完全时，发现实际用去Ba(OH)2溶液的体积比理论需要的少，则可能的原因是______________。

    A．用量筒量取浓硫酸时操作太慢，吸收了空气中的水蒸气

    B．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．在烧杯中稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中

    E．装进试剂瓶时，有少量溶液洒出瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

    D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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