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    【题目】物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是

    A. B.

    C. D.

    【答案】C

    【解析】A．c（R2CO3）=1/2×c（R+）=0.5PmolL-1，根据可知，

    0.5c=，整理得，故A错误。

    B．根据n=cv，m=nM，可知表示溶液中R+的质量，故B错误；

    c（R2CO3）=1/2×c（R+）=0.5PmolL-1，根据可知，

    0.5c=，故，故C正确；

    D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量，二者质量不相等，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。

    已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

    ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体

    下列说法不正确的是

    A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O

    B. 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O

    C. 步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓

    D. 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【广州市2017届4月综合测试（二）】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A

    D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:

    I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。

    （1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；

    （2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分

    是______________________。

    II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。

    （3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。

    （4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。

    （5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。

    ①分析其可能的原因是：

    A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；

    B.____________________________；

    C.______________________。

    ②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。

    操作、现象及相关结论为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

    I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

    （1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

    （2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

    （3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

    Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    （4）E装置内的试剂为________________。

    卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

    （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

    （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

    （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

    （3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）

    A.质谱法B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.元素定量分析法

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