[题目][衡阳市2017届下学期第三次联考]甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分.(1)组装好实验仪器后.接下来的实验操作是 ,(2)B中观察到品红溶液褪色.D中收集到VmL水.说明A中反应产生气体的成分是 .II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:

I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。

（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；

（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分

是______________________。

II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。

（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。

（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。

（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；

B.____________________________；

C.______________________。

②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。

操作、现象及相关结论为_______________________。

【答案】检查装罝的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被试化溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互换）在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。

【解析】I.（1）有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；（2）B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随反应的进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气）；II.（3）加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是没有Fe3＋，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。说明溶液中有还原性物质，5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ；（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。①可能原因从铁的角度，可能是铁被氧化成更高的价态；从SCN-的角度，可能是SCN-被氧化，也可能时两者均被氧化。②在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。

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