[题目][衡阳市2017届下学期第三次联考]甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分.(1)组装好实验仪器后.接下来的实验操作是 ,(2)B中观察到品红溶液褪色.D中收集到VmL水.说明A中反应产生气体的成分是 .II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:

I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。

（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；

（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分

是______________________。

II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。

（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。

（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为 _______________________。

（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。

①分析其可能的原因是：

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；

B.____________________________；

C.______________________。

②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。

操作、现象及相关结论为_______________________。

【答案】检查装罝的气密性 SO2和H2(或二氧化硫和氢气） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被试化溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（注意：B、C可互换）在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。

【解析】I.（1）有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；（2）B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随反应的进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2(或二氧化硫和氢气）；II.（3）加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是没有Fe3＋，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。说明溶液中有还原性物质，5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ；（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。①可能原因从铁的角度，可能是铁被氧化成更高的价态；从SCN-的角度，可能是SCN-被氧化，也可能时两者均被氧化。②在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列说法正确的是（）

A. 阴极逸出气体 B. 阳极附近溶液呈红色

C. K+向阳极迁移 D. 溶液的pH逐渐变小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【成都市2017届第二次模拟考试】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为______；产物中阳离子的配体是______（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）

选项	X溶液	现象
A	稀HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	滴有KSCN的FeSO4溶液	溶液变为血红色
C	淀粉KI酸性溶液	溶液变为蓝色
D	紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ， R+的物质的量浓度为 c mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【山东省实验中学2017届下学期第二次模拟考试】（14分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为_________（用字母表示），其中装置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，

观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有_______的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是____________。

（2）该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。

①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是__________。设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设________。

【探究三】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方捏式________。

（2）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为______ （杂质不参与反应）。