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    【题目】做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）

    A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏

    【答案】B

    【解析】

    A、制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项A不选；B、制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，选项B选；C、制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，选项C不选；D、石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，选项D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 水玻璃可用作建筑黏合剂 B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

    C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 碘化银可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（　　）

    A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位）

    C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【广州市2017届4月综合测试（二）】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列观点正确的是（ ）

    A.含有离子键的物质一定是离子化合物

    B.同素异形体之间的转化是物理变化

    C.含有共价键的物质一定是共价化合物

    D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    C. 1molCl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2N A

    D. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【厦门第一中学2017届考前模拟】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。

    I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

    （1）装置接口连接顺序是_________→a；b←_________。

    （2）C装置的作用是___________，D装置盛装的物质是_________________。

    （3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_________________。

    Ⅱ.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    （4）E装置内的试剂为________________。

    卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________。

    （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为_________(用含b、v的式子表示)。

    （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，能将I2还原为I。

    【制备氮氧化物】

    （1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    （2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    （3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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