Question

【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s2 甲醇分子间含有氢键 sp2 平面三角形 3NA。

【解析】本题主要考查分子结构。

(1)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

(2)根据等电子原理，与CO分子等电子的分子可以是N2，CO的结构式与N2相似为CO。

(3)①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间存在氢键；甲醛分子中碳原子价层电子对是3，其轨道的杂化类型为sp2。

②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA。