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    【题目】下列物质中属于碱的是

    A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO

    【答案】B

    【解析】A. CH4是有机物，属于烃，故A错误；B. NaOH是氢氧化钠，电离出的阴离子是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C. CH3COOH是乙酸，属于酸，故C错误；D. KClO是次氯酸钾，属于盐，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

    实验目的

    实验操作

    A

    NaOH固体

    先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    配制FeCl3溶液

    将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

    C

    检验溶液中是否含NH

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

    A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

    B. 该反应可能在酸性条件下进行

    C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

    A. SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液） B. CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）

    C. CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） D. Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    ②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的

    B. CHFCl2分子结构只有一种

    C. H2与D2互为同位素

    D. 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分离

    B.菠菜中的色素可用色谱法分离

    C.从粗苯甲酸固体中提纯苯甲酸，可以用蒸馏法

    D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

    下列有关说法正确的是

    A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

    C. 图2中电极M上发生还原反应

    D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（ ）

    A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

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