[题目]把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平).下列说法正确的是A. 反应物微粒是S.SO32-.OH-B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 2molS参加反应时.转移的电子数为3NAD. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【答案】D

【解析】A、根据上述提示，应是S和OH－的反应，反应方程式为3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，反应物微粒是S和OH－，故A错误；B、根据A选项分析，反应环境是碱性，故B错误；C、根据3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，因此消耗3molS，转移电子物质的量为4mol，因此消耗2molS，转移电子物质的量为8/3mol，故C错误；D、S2－为还原产物，SO32－为氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故D正确。

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A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si] C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。

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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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