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    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

    A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

    C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

    【答案】C

    【解析】试题分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）＝mol/L＝1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）＝＝7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c（Ag+）＝＝3×10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

    B. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，零族元素的单质都是气体

    D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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    图Ⅰ图Ⅱ

    A. 化学方程式中m+n<e＋f

    B. 达平衡后，若升温，平衡左移

    C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大

    D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

    A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－

    B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

    C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL

    D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

    B. 所有燃烧的反应都是放热反应

    C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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