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    【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

    B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

    C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

    【答案】A

    【解析】A、a点：加入10mL的NaOH溶液，反应后溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者的物质的量相等，a点对应的溶液显酸性，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误；B、b点是溶液的pH=7，因此根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B说法正确；C、c点，两个溶液恰好完全反应，即溶质为CH3COONa ，根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C说法正确；D、d点时，溶质为CH3COONa和NaOH，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

    A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

    C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写Fe的氧化物有关内容

    氧化物

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色

    ____

    黑色

    溶于盐酸后含有的金属阳离子

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）

    A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

    C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

    25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    原料价格表

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    价格/(元·吨-1)

    Mg(OH)2

    10.0

    11.0

    漂液(含25.5% NaClO)

    450

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    双氧水(含30% H2O2)

    2400

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    烧碱(含98% NaOH)

    2100

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    纯碱(含99.5% Na2CO3)

    600

    (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

    (2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

    (3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

    (4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

    (5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

    (6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. a 电极为电解池的阳极

    B. 阳极的电极反应式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

    C. H+由b极移向a极，并参与电极反应

    D. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0 mol/L

    3.0 mol/L

    0

    投料II

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

    ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i X代表的物理量是_________，

    ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

    （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )

    A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

    C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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