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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】A.铝片与稀盐酸的反应是金属与酸发生的置换反应，是氧化还原反应，也是放热反应，A错误；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO2反应生成CO，是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于分子晶体的化合物是

    A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

    A. ②③④ B. ①②④

    C. ①②③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

    A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

    B. NaHA溶于水能促进水的电离

    C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

    D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

    A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

    B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

    C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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