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    【题目】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

    B. NaHA溶于水能促进水的电离

    C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

    D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

    【答案】C

    【解析】A. 根据图像可知H2A的第一步完全，电离H2A的第一步电离方程式为H2A＝HA-+H+，A错误；B. NaHA溶于水只有电离，因此抑制水的电离，B错误；C. pH＝3时c( A2-)＝c(HA-)，因此H2A的第二步电离常数Ka2= =1.0×10-3，C正确；D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中A2-水解，溶液显碱性，则c( A2-)>c(OH- ) >c(HA-)>c(H+)，D错误。答案选C。

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    A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化钠

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    【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    完成下列填空

    1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2．可循环使用的物质是 。

    工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

    3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

    4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

    5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写Fe的氧化物有关内容

    氧化物

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色

    ____

    黑色

    溶于盐酸后含有的金属阳离子

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

    25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    原料价格表

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    价格/(元·吨-1)

    Mg(OH)2

    10.0

    11.0

    漂液(含25.5% NaClO)

    450

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    双氧水(含30% H2O2)

    2400

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    烧碱(含98% NaOH)

    2100

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    纯碱(含99.5% Na2CO3)

    600

    (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

    (2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

    (3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

    (4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

    (5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

    (6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

    A. 基态Y原子中存在6种能量不同的电子

    B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备

    C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

    D. 气体分子(MN)2的电子式为

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