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    【题目】纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点不可能是（ ）

    A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

    【答案】A

    【解析】

    合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金的熔点比组分金属低。

    纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点低于1535℃，

    故选A。

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    （1）（______）_________________

    （2）（______）_________________

    （3）（______）________________________

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    【题目】可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是

    图Ⅰ图Ⅱ

    A. 化学方程式中m+n<e＋f

    B. 达平衡后，若升温，平衡左移

    C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大

    D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

    B. 所有燃烧的反应都是放热反应

    C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（ ）

    A. 苯中的甲苯（溴水） B. 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）

    C. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） D. 乙醇中的水（新制的CaO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④熔融状态能导电的化合物是离子化合物。其中正确的有

    A. ②③④ B. ①②④

    C. ①②③ D. ①③④

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    【题目】常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

    A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

    B. NaHA溶于水能促进水的电离

    C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

    D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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    【题目】铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

    B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加

    C．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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