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    【题目】下列说法正确的是

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

    B. 所有燃烧的反应都是放热反应

    C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    【答案】B

    【解析】A、形成化学键释放能量，故错误；B、所有的燃烧都是放热反应，故正确；C、铝条和盐酸发生置换反应，此反应是放热反应，故错误；D、加热的反应不一定是吸热反应，有时也是放热反应，如碳的燃烧，需要加热，达到反应温度，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015新课标2】 [化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出E的结构简式________________；

    （2）写出A的结构简式________________；

    （3）写出F→G反应的化学方程式________________；

    （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；

    ①能发生银镜反应；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

    A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

    C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）

    A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点不可能是（ ）

    A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    完成下列填空

    1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2．可循环使用的物质是 。

    工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

    3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

    4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

    5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

    25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

    原料价格表

    物质

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    价格/(元·吨-1)

    Mg(OH)2

    10.0

    11.0

    漂液(含25.5% NaClO)

    450

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    双氧水(含30% H2O2)

    2400

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    烧碱(含98% NaOH)

    2100

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    纯碱(含99.5% Na2CO3)

    600

    (1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

    (2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

    (3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

    (4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

    (5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

    (6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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